চতুর্থ অধ্যায় : পর্যায় সারণি
সৃজনশীল প্রশ্ন ও উত্তর-৩
উদ্দীপকটি পড়ে নিচের প্রশ্নগুলোর উত্তর লেখ।
(i) Na, Ca, li, Cu, Mn, I, Fr, Be, Au, Cr, Fe
(ii) Sc, Zn
ক. ত্রয়ী সূত্রটি লেখ।
খ. পর্যায় সারণির প্রধান দুটি জুটি লেখ।
গ. উদ্দীপকের মৌলগুলোর মধ্যে ক্ষার ধাতু, মৃৎক্ষার ধাতু, অবস্থান্তর মৌল ও মুদ্রা ধাতু কোনগুলো পৃথক করো এবং কারণ ব্যাখ্যা করো।
ঘ. উদ্দীপকের দ্বিতীয় ক্ষেত্রের মৌলগুলো শুধুই d-block মৌল, অবস্থান্তর মৌল নয় ব্যাখ্যা করো।
উত্তর: ক. ত্রয়ী সূত্র হলো একই গ্রুপের তিনটি মৌলের মধ্যে একটি সম্পর্ক। এই সূত্র অনুযায়ী, তিনটি মৌলের মধ্যে মাঝের মৌলটির পারমাণবিক ভর প্রথম ও তৃতীয় মৌলের পারমাণবিক ভরের গড় মানের প্রায় সমান হয়।
উদাহরণস্বরূপ, লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na) এবং পটাশিয়াম (K) একই গ্রুপের তিনটি মৌল। লিথিয়ামের পারমাণবিক ভর প্রায় 7, সোডিয়ামের পারমাণবিক ভর প্রায় 23 এবং পটাশিয়ামের পারমাণবিক ভর প্রায় 39। এখানে, সোডিয়ামের পারমাণবিক ভর (23) লিথিয়াম (7) এবং পটাশিয়াম (39)-এর গড় মানের (7+39)/2 = 23-এর প্রায় সমান।
খ. পর্যায় সারণির প্রধান দুটি জুটি হলো: ১. ক্ষার ধাতু (Group 1): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
২. হ্যালোজেন (Group 17): F, Cl, Br, I, At
আরো পড়ুন : পর্যায় সারণি অধ্যায়ের ১টি সৃজনশীল প্রশ্ন ও উত্তর, ২য় পর্ব
গ. ক্ষার ধাতু: Na, Li, Fr (এরা পর্যায় সারণির ১ নম্বর গ্রুপে অবস্থিত এবং এদের বহিস্থ ইলেকট্রন বিন্যাস ns1)।
মৃৎক্ষার ধাতু: Ca, Be (এরা পর্যায় সারণির ২ নম্বর গ্রুপে অবস্থিত এবং এদের বহিস্থ ইলেকট্রন বিন্যাস ns2)।
অবস্থান্তর মৌল: Cu, Mn, Cr, Fe (এরা পর্যায় সারণির d-ব্লক মৌল এবং এদের ইলেকট্রন বিন্যাসে d অরবিটাল আংশিকভাবে পূর্ণ থাকে)।
মুদ্রা ধাতু: Cu, Au (এরা অবস্থান্তর মৌল এবং মুদ্রা তৈরিতে ব্যবহৃত হয়)।
ঘ. স্ক্যান্ডিয়াম (Sc) এবং জিংক (Zn) উভয়ই d-ব্লক মৌল, কারণ এদের শেষ ইলেকট্রন d অরবিটালে প্রবেশ করে। তবে, এদের মধ্যে শুধু স্ক্যান্ডিয়ামকে অবস্থান্তর মৌল বলা যায়, জিংককে নয়।
কারণ:
অবস্থান্তর মৌল হওয়ার জন্য d-অরবিটাল আংশিকভাবে পূর্ণ থাকতে হয়। স্ক্যান্ডিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস [Ar] 3d1 4s2, যেখানে d-অরবিটাল আংশিকভাবে পূর্ণ (১টি ইলেকট্রন আছে)। অন্যদিকে, জিংকের ইলেকট্রন বিন্যাস [Ar] 3d10 4s2, যেখানে d-অরবিটাল সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ (১০টি ইলেকট্রন আছে)।
যেহেতু জিংকের d-অরবিটাল সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ, তাই এটি অবস্থান্তর মৌলের সংজ্ঞার সঙ্গে মেলে না। অবস্থান্তর মৌল হতে হলে d-অরবিটাল অবশ্যই আংশিকভাবে পূর্ণ থাকতে হবে।
সুতরাং, Sc d-ব্লক মৌল হওয়ার সঙ্গে সঙ্গে অবস্থান্তর মৌলও, কিন্তু Zn শুধু d-ব্লক মৌল, অবস্থান্তর মৌল নয়।
লেখক : প্রধান শিক্ষক
হাজী রফিজুদ্দিন ভূঁইয়া বালিকা উচ্চবিদ্যালয়, রূপগঞ্জ, নারায়ণগঞ্জ
কবীর